濃鹽酸與濃硫酸是我們生活中常見的化學用劑而且非常普遍很容買的到的，它們都是無色液體，由于都是具有腐蝕的性，大家盡量不要用皮膚之間解決該兩者液體。如果在生活中沒有標簽，不了解其化學反應，僅僅憑外觀是無法區分出的。今天次氯酸鈉生產廠家就為大家介紹幾種區分濃鹽酸與濃硫酸的方式，大家快來看看吧。
一、利用兩者物理性質差異
濃鹽酸具有揮發性,是一種揮發酸;而濃硫酸是一種不揮發酸.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋,濃鹽酸中的溶質:氯化氫氣體(HCl)便會從它的水溶液中揮發出來,遇到了空氣中的水分,則又溶解到里面,重新形成很多鹽酸的小液珠,懸浮于空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了.
所以,打開瓶蓋,瓶口出現白霧的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸.
二、利用兩者物理性質差異
濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣.等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多.于是就造成了濃硫酸是一種油狀,粘稠的液體的性質.只要拿起試劑瓶,搖一搖,濃硫酸會有"掛壁"的現象,即粘在試劑瓶壁上不易下來,很容易就看出它的粘稠.
所以,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現象的是濃硫酸,無"掛壁"現象的是濃鹽酸.
三、利用兩者化學性質差異
眾所周知,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現為脫水性.它能奪取紙張,木材,布料,皮膚(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭.(當時老師給我們演示,將一根木棒插入濃硫酸,拿出來立刻變黑!)
所以,可以各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸.
四、利用兩者物理性質差異
濃硫酸還有一個不同于濃鹽酸的物理性質,就是吸水性.(所以實驗室里多用濃硫酸作干燥劑.)不僅如此,濃硫酸還能吸水放出大量的熱,所以使用時一定要注意安全.實驗室稀釋濃硫酸也有特別的操作規定:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,否則溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴四處飛濺.
所以,可以各取少量于容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發熱的是濃硫酸,無明顯現象的是濃鹽酸.
